Ikatan Kimia

Quiz 1:
 Fullscreen Mode

Teori dan Rumus Ikatan Kimia

A. Kestabilan Unsur-Unsur

Konfigurasi elektron beberapa unsur gas mulia:

Nama Unsur	Nomor Atom	Konfigurasi Elektron	Gambar Susunan Elektron	Elektron Valensi
Helium	2	2		2
Neon	10	2.8		8
Argon	18	2.8.8		8

Aturan Duplet: konfigurasi elektron stabil dengan dua elektron pada kulit terluar.

Aturan Oktet: konfigurasi elektron stabil dengan delapan elektron pada kulit terluar.

Pada saat atom-atom membentuk ikatan, hanya elektron-elektron pada kulit terluar yang berperan yaitu elektron valensi. Elektron valensi dapat digambarkan dengan struktur Lewis atau gambar titik elektron.

B. Ikatan Ion

Pembentukan Senyawa NaCl:

Pembentukan Senyawa CaCl₂:

Ikatan ion: adalah ikatan yang terjadi akibat gaya elektrostatik antara ion positif dan ion negatif.

Contoh senyawa ion berdasarkan unsur pembentuknya:

Unsur Pembentuk	Contoh Senyawa
Golongan IA dengan VIA	K2O dan Na2O
Golongan IA dengan VIIA	KCl dan NaF2+
Golongan IIA dengan VIA	MgO dan SrO
Golongan IIA dengan VIIA	MgBr2 dan SrCl2

C. Ikatan Kovalen

Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal:

Pembentukan Molekul Klor, Cl₂

Keterangan

Pembentukan Molekul Hidrogen, H₂

Keterangan

D. Struktur Lewis Molekul H₂

Sebagai contoh, struktur Lewis untuk HCl adalah:

Keterangan HCl:

E. Pembentukan Ikatan Kovalen pada Molekul Metana, CH₄

Keterangan CH4

D. Ikatan Kovalen Rangkap Dua dan Tiga:

Pembentukan Oksigen, O₂:

Keterangan O2

E. Pembentukan Nitrogen, N₂:

Keterangan N2

D. Kesimpulan:

Molekul-molekul di atas menunjukkan bagaimana ikatan kimia terbentuk melalui interaksi antar elektron valensi dari atom-atom yang terlibat.

E. Soal Latihan:

• A. Jelaskan bagaimana terjadinya ikatan ion pada KF, MgF₂, dan Na₂O.
• B. Prediksikan rumus senyawa yang dibentuk oleh:
  • a. Litium dengan klor, b. Kalium dengan brom, c. Kalium dengan oksigen, d. Kalsium dengan fluor, e. Barium dengan klor, f. Natrium dengan oksigen.
  • C. Jelaskan terjadinya ikatan ion dan tulislah ikatan ion yang terjadi pada:
    • a. Mg (Z=12) dengan F (Z=9), b. Ba (Z=56) dengan Cl (Z=17), c. Ca (Z=20) dengan S (Z=16).

Teori dan Rumus Ikatan Kimia - Bagian 2

A. Ikatan Kovalen

Unsur nonlogam umumnya mempunyai keelektronegatifan tinggi, artinya mudah menarik elektron. Masing-masing unsur nonlogam pada senyawanya tidak akan melepaskan elektron, sehingga untuk mencapai kestabilannya, unsur-unsur tersebut akan menggunakan bersama pasangan elektron membentuk ikatan kovalen.

Pada suatu senyawa, ikatan dapat berupa ikatan kovalen tunggal dan ikatan kovalen rangkap. Jumlah ikatan bisa hanya satu atau lebih.

1) Pembentukan Molekul Klor, Cl₂

Konfigurasi Cl: 2.8.7

Susunan elektron Cl:



Pembentukan Cl₂:



2) Pembentukan Molekul H₂

Susunan elektron H:



Pembentukan H₂:



3) Pembentukan Ikatan Kovalen pada Molekul Hidrogen Klorida (HCl)

Konfigurasi Elektron dan Susunan Elektron:



4) Pembentukan Ikatan Kovalen pada Molekul Metana (CH₄)

Pembentukan CH₄:



B. Ikatan Kovalen Rangkap Dua dan Tiga

1) Pembentukan Ikatan Kovalen pada Molekul Oksigen (O₂)

Keterangan:



Pembentukan O₂:



2) Pembentukan Ikatan Kovalen pada Molekul Nitrogen (N₂)

Pembentukan N₂:



C. Ikatan Kovalen Koordinat

a. Pembentukan Ion Hidronium (H₃O⁺)

Ion hidronium dibentuk dari molekul air yang mengikat ion hidrogen melalui reaksi:

\[ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+} \]

b. Pembentukan Ion Amonium (NH₄⁺)

Ion amonium dibentuk dari NH₃ dan ion H⁺.

\[ \mathrm{NH}_{3} + \mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{NH}_{4}^{+} \]

D. Kepolaran Senyawa Kovalen

Senyawa Kovalen Polar dan Nonpolar

Molekul HCl disebut molekul polar. Contoh lain molekul polar seperti HF, HBr, dan HI.

Molekul air (H₂O) terdiri dari satu atom O dan dua atom H dengan keelektronegatifan O = 3,5 dan H = 2,1.



Pengecualian Aturan Oktet

• Senyawa yang tidak mencapai aturan oktet.
• Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil.
• Senyawa yang melampaui aturan oktet.

Teori dan Rumus Ikatan Kimia - Bagian 3

A. Pengecualian Aturan Oktet

Pengecualian aturan oktet dapat dibagi dalam tiga kelompok:

• Senyawa yang tidak mencapai aturan oktet: Senyawa yang atom pusatnya mempunyai elektron valensi kurang dari 4. Contoh: BeCl₂, BCl₃, AlBr₃.
• Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil: Contoh: NO₂, yang mempunyai total elektron valensi 17.
• Senyawa yang melampaui aturan oktet: Unsur-unsur periode 3 atau lebih dapat menampung lebih dari 8 elektron. Contoh: PCl₅, SF₆, ClF₃.

B. Jenis Ikatan pada Senyawa

Tentukan jenis ikatan pada senyawa berikut ini:

• a. HCl - Ikatan Kovalen Polar
• b. H₂SO₄ - Ikatan Kovalen dan Ionik
• c. K₂O - Ikatan Ionik
• d. H₂CO₃ - Ikatan Kovalen Polar dan Ionik
• e. CH₃Cl - Ikatan Kovalen Polar
• f. Ag₂O - Ikatan Ionik dan Kovalen Polar
• g. FeS - Ikatan Ionik
• h. Ca(NO₃)₂ - Ikatan Ionik dan Kovalen Polar
• i. BaBr₂ - Ikatan Ionik
• j. C₆H₁₂O₆ - Ikatan Kovalen Polar dan Nonpolar.

C. Struktur Lewis dan Jenis Ikatan Kovalen

Tentukan jenis ikatan pada senyawa berikut ini:

• a. Cl₂: Struktur Lewis menunjukkan ikatan kovalen tunggal.
• b. F₂: Struktur Lewis menunjukkan ikatan kovalen tunggal.
• c. CH₄: Struktur Lewis menunjukkan ikatan kovalen tunggal.
• d. H₂S: Struktur Lewis menunjukkan ikatan kovalen tunggal.
• e. CCl₄: Struktur Lewis menunjukkan ikatan kovalen tunggal.
• f. CS₂: Struktur Lewis menunjukkan ikatan kovalen rangkap dua.
• g. C₂H₂: Struktur Lewis menunjukkan ikatan kovalen rangkap tiga.
• h. C₂H₄: Struktur Lewis menunjukkan ikatan kovalen rangkap dua.
• I. C₂H₆: Struktur Lewis menunjukkan ikatan kovalen tunggal.
• j. PCl₃: Struktur Lewis menunjukkan ikatan kovalen tunggal.

Pada setiap struktur, perhatikan jumlah pasangan elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan.

D. Kesimpulan dan Latihan Soal Akhir

Dari pembahasan di atas, kita dapat menyimpulkan bahwa berbagai jenis ikatan kimia memiliki karakteristik dan cara pembentukan yang berbeda-beda, baik itu ikatan ion, kovalen, maupun koordinat. Memahami konsep ini sangat penting untuk mempelajari reaksi kimia dan sifat-sifat senyawa yang terbentuk.

E. Latihan Soal:

• A. Gambarkan struktur Lewis untuk senyawa berikut:
  • a. HCl, b. H₂S, c. NH₃, d. CO₂.
• B. Sebutkan jenis ikatan pada senyawa:
  • a. NaCl, b. SO< sub >2 , c. CCl< sub >4 , d. CH< sub >4 .

Penting untuk selalu mengingat bahwa pemahaman mendalam tentang struktur molekul akan membantu dalam memprediksi sifat-sifat fisik dan kimia dari senyawa tersebut.