Buffer dan Hidrolisis

-
Larutan Buffer dan Hidrolisis

Larutan Buffer dan Hidrolisis

Pengertian Larutan Buffer

Larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya meskipun ditambahkan asam atau basa. Terdapat dua jenis larutan buffer:

**** Larutan Buffer Asam
  • Komponen: Asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A-)
  • Contoh: CH3COOH + NaCH3COO
**** Larutan Buffer Basa
  • Komponen: Basa lemah (B) dan asam konjugasinya (BH+)
  • Contoh: NH3 + NH4Cl

Keseimbangan dalam Larutan Buffer

Keseimbangan dalam larutan buffer dapat dinyatakan dengan rumus:

[H+] = Ka × \(\frac{[\text{HA}]}{[\text{A}^{-}]}\)

Penerapan Rumus Buffer

Tentukan pH larutan buffer yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH3COO 0,1 M.

**** Contoh Soal
Diketahui Ka(CH3COOH) = 1.8 × 10-5
Hitung pH menggunakan rumus di atas.

Pengenalan Hidrolisis Garam

Hidrolisis adalah reaksi antara ion-ion dari garam dengan air. Ion dari asam lemah dan basa lemah cenderung bereaksi dengan air, menghasilkan asam atau basa.

**** Contoh Reaksi Hidrolisis
  • \( \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH} + \text{OH}^- \)
  • \( \text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NH}_4\text{OH} + \text{H}^+ \)

Konsentrasi Ion Hidrolisis

Konsentrasi ion OH- dalam hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat dapat dihitung dengan rumus:

[\(OH^{-}\)] = \(\sqrt{\frac{K_{w}}{K_{a}}[\text{Garam}]}\)

Pertanyaan dan Contoh Soal Hidrolisis Garam

  • Tentukan pH larutan NaOCN 1 M jika Ka(HOCN) = 3.3 × 10-4.
  • Tentukan pH larutan NH4Cl 0.01 M jika Kb(NH4OH) = 2 × 10-5.
  • Tentukan pH larutan CH3COONa 0.1 M jika Ka(CH3COOH) = 2 × 10-5.

Sifat Asam-Basa Garam Berdasarkan Sumbernya

  • Agar dari asam lemah dan basa kuat: bersifat basa.
  • Agar dari basa lemah dan asam kuat: bersifat asam.
  • Agar dari asam lemah dan basa lemah: sifatnya tergantung pada Ka dan Kb.

Pertanyaan Tambahan tentang Hidrolisis Garam Lainnya:

  • Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis:
    • a. NaCl - tidak terjadi hidrolisis.
    • b. Al2(SO4)3
    • c. K2SO4
    • d. (NH4)2(CO3) - mengalami hidrolisis sebagian.
    • e. CH3COONH4
    • f. Ba(C2)O4
  • Berapakah massa NH4Cl yang diperlukan untuk membuat larutan dengan pH = 5?
  • Berapakah pH larutan yang terbentuk saat mencampur HCl dengan NH4(OH)?

Uji Sifat Buffer

Untuk menentukan apakah campuran larutan bersifat penyangga, kita perlu memeriksa komponen yang ada dalam larutan tersebut.

**** Contoh Uji Sifat Buffer
  • 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan NaCH3COO 0,1 M adalah larutan penyangga.
  • 50 mL larutan NH4Cl 0,1 M + 50 mL larutan NaOH 0,1 M adalah larutan penyangga.

Pemahaman Hidrolisis

Hidrolisis terjadi ketika ion dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air. Proses ini menghasilkan asam atau basa yang dapat mempengaruhi pH larutan.

**** Contoh Reaksi Hidrolisis
  • \( \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH} + \text{OH}^- \)
  • \( \text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NH}_4\text{OH} + \text{H}^+ \)

Konsentrasi Ion Hidrolisis

Konsentrasi ion OH- dalam hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat dapat dihitung dengan rumus:

[\(OH^{-}\)] = \(\sqrt{\frac{K_{w}}{K_{a}}[\text{Garam}]}\)

Pertanyaan dan Contoh Soal Hidrolisis Garam

  • Tentukan pH larutan NaOCN 1 M jika Ka(HOCN) = 3.3 × 10-4.
  • Tentukan pH larutan NH4Cl 0.01 M jika Kb(NH4OH) = 2 × 10-5.
  • Tentukan pH larutan CH3COONa 0.1 M jika Ka(CH3COOH) = 2 × 10-5.

Sifat Asam-Basa Garam Berdasarkan Sumbernya

  • Agar dari asam lemah dan basa kuat: bersifat basa.
  • Agar dari basa lemah dan asam kuat: bersifat asam.
  • Agar dari asam lemah dan basa lemah: sifatnya tergantung pada Ka dan Kb.

Pertanyaan Tambahan tentang Hidrolisis Garam Lainnya:

  • Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis:
    • a. NaCl - tidak terjadi hidrolisis.
    • b. Al2(SO4)3
    • c. K2SO4
    • d. (NH4)2(CO3) - mengalami hidrolisis sebagian.
    • e. CH3COONH4
    • f. Ba(C2)O4

Popular posts from this blog

Suku Banyak (Polinomial)

-
Image
Quiz 1   Fullscreen Mode Suku Banyak (Polinomial) Teori dan Rumus Suku Banyak (Polinomial) Definisi Suku banyak atau polinomial adalah ekspresi matematika yang terdiri dari variabel (biasanya dilambangkan dengan x ) dan koefisien yang digabungkan menggunakan operasi penjumlahan, pengurangan, dan perkalian. Bentuk umum suku banyak derajat-n adalah: P(x) = a n xⁿ + a n-1 xⁿ⁻¹ + ... + a 1 x + a 0 Di mana: a n , a n-1 , ..., a 0 : Koefisien suku banyak. x : Variabel. n : Derajat tertinggi suku banyak. Operasi pada Polinomial Penjumlahan dan Pengurangan Dua polinomial dapat dijumlahkan atau dikurangkan dengan menjumlahkan atau mengurangkan koefisien dari suku-suku yang memiliki pangkat yang sama. Perkalian Perkalian dua polinomial dilakukan dengan mendistribusikan setiap suku dari polinomial pertama ke setiap suku dari polino...
Read more

Thermo-Chemistry

-
Image
Quiz 1:   Fullscreen Mode Quiz 2:   Fullscreen Mode Exothermic and Endothermic Reactions Exothermic and Endothermic Reactions Chemical reactions can be classified into two main categories based on energy changes: exothermic reactions and endothermic reactions . Exothermic Reactions An exothermic reaction is one that releases energy in the form of heat to the surroundings. During this reaction, the temperature of the surroundings increases due to the energy released. A common example of an exothermic reaction is the combustion of fuels, such as methane (CH₄). The combustion reaction of methane can be written as follows: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) + ΔH Here, ΔH has a negative value, indicating that energy is released during this process. The combustion of methane in oxygen produces carbon dioxide and water, releasing about 728 kJ/mol of energy. Characteristics of Exothermic Reactions: Energy Released: Energy in th...
Read more