Perhitungan pH asam basa kuat dan teorinya

-





Larutan Asam Basa

1. Teori Asam dan Basa Menurut Arrhenius

Menurut Arrhenius:

  • Asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+
  • Basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH-

2. Kekuatan Asam dan Basa

A. Asam Kuat

Asam kuat terionisasi sempurna dalam larutan. Rumus umum:

[H+] = x · [HA]

atau

[H+] = valensi asam · M

B. Asam Lemah

Asam lemah terionisasi sebagian dalam larutan. Rumus:

[H+] = √(Ka · [HA])

C. Basa Kuat

Basa kuat terionisasi sempurna dalam larutan. Rumus umum:

[OH-] = x · [M(OH)x]

atau

[OH-] = valensi basa · M

D. Basa Lemah

Basa lemah terionisasi sebagian dalam larutan. Rumus:

[OH-] = √(Kb · [BOH])

3. Derajat Keasaman (pH)

Rumus pH:

pH = -log [H+]

Rumus pOH:

pOH = -log [OH-]

Hubungan pH dan pOH:

pKw = pH + pOH = 14 (pada suhu 25°C)

4. Reaksi Penetralan

Reaksi umum:

Asam + Basa → Garam + Air

5. Titrasi Asam-Basa

Titrasi adalah metode untuk menentukan konsentrasi larutan dengan menambahkan larutan standar sampai tercapai titik ekuivalen.

Jenis-jenis Titrasi:

  • Titrasi Asam Kuat oleh Basa Kuat
  • Titrasi Asam Lemah oleh Basa Kuat
  • Titrasi Basa Lemah oleh Asam Kuat

6. Konsep Asam-Basa Bronsted dan Lowry

Menurut Bronsted-Lowry:

  • Asam adalah donor proton (H+)
  • Basa adalah akseptor proton (H+)

Asam dan Basa Konjugasi

Pasangan asam-basa setelah terjadi serah-terima proton dinamakan asam-basa konjugasi.

Titrasi Asam-Basa

Titrasi asam-basa adalah metode analisis kuantitatif untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa dengan cara mereaksikannya dengan larutan standar yang telah diketahui konsentrasinya secara tepat.

Jenis-jenis Titrasi Asam-Basa

1. Titrasi Asam Kuat oleh Basa Kuat

Pada titrasi ini, kurva titrasi menunjukkan perubahan pH yang tajam di sekitar titik ekuivalen. Titik ekuivalen terjadi pada pH 7.

2. Titrasi Asam Lemah oleh Basa Kuat

Kurva titrasi asam lemah oleh basa kuat menunjukkan perubahan pH yang lebih landai dibandingkan titrasi asam kuat oleh basa kuat. Titik ekuivalen terjadi pada pH di atas 7.

3. Titrasi Basa Lemah oleh Asam Kuat

Pada titrasi ini, pH larutan semakin turun sedikit demi sedikit, kemudian mengalami penurunan drastis pada pH antara 4 sampai 7. Titik ekuivalen terjadi pada pH kurang dari 7.

Perhitungan dalam Titrasi Asam-Basa

Beberapa rumus penting dalam perhitungan titrasi asam-basa:

$$ M_a \cdot V_a \cdot n_a = M_b \cdot V_b \cdot n_b $$

Dimana:

  • M = Molaritas
  • V = Volume
  • n = Jumlah mol ekuivalen
  • a = asam
  • b = basa

Indikator Asam-Basa

Indikator asam-basa adalah zat yang dapat berubah warna pada rentang pH tertentu. Beberapa indikator umum yang digunakan dalam titrasi asam-basa:

Indikator Rentang pH Perubahan Warna
Metil Jingga 3.1 - 4.4 Merah ke Kuning
Metil Merah 4.2 - 6.3 Merah ke Kuning
Bromtimol Biru 6.0 - 7.6 Kuning ke Biru
Fenolftalein 8.3 - 10.0 Tak Berwarna ke Merah Muda

Konsep Asam-Basa Bronsted-Lowry

Teori asam-basa Bronsted-Lowry memperluas definisi asam dan basa yang sebelumnya diperkenalkan oleh Arrhenius.

Definisi Asam dan Basa Menurut Bronsted-Lowry

  • Asam Bronsted-Lowry: Donor proton (H+)
  • Basa Bronsted-Lowry: Akseptor proton (H+)

Asam dan Basa Konjugasi

Pasangan asam-basa setelah terjadi serah-terima proton dinamakan asam-basa konjugasi.

$$ \text{Asam}_1 + \text{Basa}_2 \rightleftharpoons \text{Basa}_1 + \text{Asam}_2 $$

Dalam reaksi di atas:

  • Asam1 dan Basa1 adalah pasangan asam-basa konjugasi
  • Basa2 dan Asam2 adalah pasangan asam-basa konjugasi

Reaksi-reaksi Penting dalam Larutan Asam-Basa

1. Reaksi Penetralan

Reaksi penetralan terjadi antara asam dan basa, menghasilkan garam dan air.

$$ \text{Asam} + \text{Basa} \rightarrow \text{Garam} + \text{Air} $$

2. Reaksi Pembentukan Gas

a. Gas Hidrogen

Terjadi ketika asam bereaksi dengan sebagian logam.

$$ 2\text{HCl} + \text{Mg} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 $$

b. Gas Karbon Dioksida

Dihasilkan dari reaksi antara garam-garam karbonat dengan asam.

$$ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 $$

3. Reaksi Pengendapan

Reaksi pengendapan terjadi ketika dua larutan dicampurkan dan menghasilkan zat yang sukar larut (endapan).

4. Reaksi Oksida

a. Reaksi antara oksida basa dengan asam

$$ \text{CaO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} $$

b. Reaksi antara oksida asam dengan basa

$$ \text{SO}_3 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} $$

Popular posts from this blog

Buffer dan Hidrolisis

-
Image
Quiz 1:   Fullscreen Mode Larutan Buffer dan Hidrolisis Larutan Buffer dan Hidrolisis Pengertian Larutan Buffer Larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya meskipun ditambahkan asam atau basa. Terdapat dua jenis larutan buffer: **** Larutan Buffer Asam Komponen: Asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A - ) Contoh: CH 3 COOH + NaCH 3 COO **** Larutan Buffer Basa Komponen: Basa lemah (B) dan asam konjugasinya (BH + ) Contoh: NH 3 + NH 4 Cl Keseimbangan dalam Larutan Buffer Keseimbangan dalam larutan buffer dapat dinyatakan dengan rumus: [H + ] = K a × \(\frac{[\text{HA}]}{[\text{A}^{-}]}\) Penerapan Rumus Buffer Tentukan pH larutan buffer yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH 3 COO 0,1 M. **** Contoh Soal Diketahui K a (CH 3 COOH) = 1.8 × 10 -5 Hitung pH menggunakan rumus di atas. Pengenalan Hidrolisis Garam Hidrolisis adalah reaksi anta...
Read more

Suku Banyak (Polinomial)

-
Image
Quiz 1   Fullscreen Mode Suku Banyak (Polinomial) Teori dan Rumus Suku Banyak (Polinomial) Definisi Suku banyak atau polinomial adalah ekspresi matematika yang terdiri dari variabel (biasanya dilambangkan dengan x ) dan koefisien yang digabungkan menggunakan operasi penjumlahan, pengurangan, dan perkalian. Bentuk umum suku banyak derajat-n adalah: P(x) = a n xⁿ + a n-1 xⁿ⁻¹ + ... + a 1 x + a 0 Di mana: a n , a n-1 , ..., a 0 : Koefisien suku banyak. x : Variabel. n : Derajat tertinggi suku banyak. Operasi pada Polinomial Penjumlahan dan Pengurangan Dua polinomial dapat dijumlahkan atau dikurangkan dengan menjumlahkan atau mengurangkan koefisien dari suku-suku yang memiliki pangkat yang sama. Perkalian Perkalian dua polinomial dilakukan dengan mendistribusikan setiap suku dari polinomial pertama ke setiap suku dari polino...
Read more

Thermo-Chemistry

-
Image
Quiz 1:   Fullscreen Mode Quiz 2:   Fullscreen Mode Exothermic and Endothermic Reactions Exothermic and Endothermic Reactions Chemical reactions can be classified into two main categories based on energy changes: exothermic reactions and endothermic reactions . Exothermic Reactions An exothermic reaction is one that releases energy in the form of heat to the surroundings. During this reaction, the temperature of the surroundings increases due to the energy released. A common example of an exothermic reaction is the combustion of fuels, such as methane (CH₄). The combustion reaction of methane can be written as follows: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) + ΔH Here, ΔH has a negative value, indicating that energy is released during this process. The combustion of methane in oxygen produces carbon dioxide and water, releasing about 728 kJ/mol of energy. Characteristics of Exothermic Reactions: Energy Released: Energy in th...
Read more