Quiz 1:   Fullscreen Mode Kesetimbangan Kimia 1. Reaksi Reversibel dan Irreversibel Reaksi Irreversibel: Reaksi satu arah (tidak dapat balik). Reaksi Reversibel: Reaksi dua arah, dapat mencapai kesetimbangan dinamis. 2. Jenis Kesetimbangan a. Kesetimbangan Homogen: Semua zat berfasa sama. Contoh: 2 SO 2 (g) + O 2 (g) ⇌ 2 SO 3 (g) Fe 3+ (aq) + SCN − (aq) ⇌ Fe(SCN) 2+ (aq) b. Kesetimbangan Heterogen: Zat berbeda fasa. Contoh: C(s) + 2 N 2 O(g) ⇌ CO 2 (g) + 2 N 2 (g) 3. Faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan (Prinsip Le Chatelier) a. Perubahan Suhu: Suhu naik → geser ke arah reaksi endoterm (ΔH positif). Suhu turun → geser ke arah reaksi eksoterm (ΔH negatif). b. Perubahan Konsentrasi: Penambahan reaktan → geser ke produk. Pengurangan produk → geser ke produ...

 Rumus refleksi titik (x,y) terhadap garis y= mx+n Aplikasi untuk Refleksi titik terhadap garis Point Reflection Calculator x: y: m: n: Calculate Aplikasi untuk Refleksi garis terhadap garis

Desktop site for perfect viewing Quiz 1   Fullscreen Mode Binomial and Geometric Distributions Two Special Discrete Distributions In statistics, there are two discrete distributions commonly used to model situations involving success or failure outcomes: binomial distribution and geometric distribution . Both involve repeated independent trials with a constant probability of success. Binomial Distribution The binomial distribution is used to calculate the number of successes in a fixed number of trials. For example, if we roll a die 4 times and want to know how many times we get a six, we can define the random variable R as the number of sixes rolled. Here, R can take values 0, 1, 2, 3, or 4. Parameters of Binomial Distribution: n : Number of trials (e.g., n = 4 ) p : Probability of success in each trial (e.g., rolling a six is p = 1/6 ) q : Probability of failure ( q = 1 - p = 5/6 ) ...

Quiz 1:   Fullscreen Mode Larutan Asam Basa 1. Teori Asam dan Basa Menurut Arrhenius Menurut Arrhenius: Asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H + Basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH - 2. Kekuatan Asam dan Basa A. Asam Kuat Asam kuat terionisasi sempurna dalam larutan. Rumus umum: [H + ] = x · [HA] atau [H + ] = valensi asam · M B. Asam Lemah Asam lemah terionisasi sebagian dalam larutan. Rumus: [H + ] = √(K a · [HA]) C. Basa Kuat Basa kuat terionisasi sempurna dalam larutan. Rumus umum: [OH - ] = x · [M(OH) x ] atau [OH - ] = valensi basa · M D. Basa Lemah Basa lemah terionisasi sebagian dalam larutan. Rumus: [OH - ] = √(K b · [BOH]) 3. Derajat Keasaman (pH) Rumus pH: pH = -log [H + ] Rumus pOH: pOH = -log [OH - ] Hubungan pH dan pOH: pK w = pH + pOH = 14 (pada suhu 25°C) 4. Reaksi Penetralan Reaksi umum: Asam + Basa → Garam + Air 5. Titrasi Asam-Basa Titrasi adal...

Quiz 1:   Fullscreen Mode Larutan Buffer dan Hidrolisis Larutan Buffer dan Hidrolisis Pengertian Larutan Buffer Larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya meskipun ditambahkan asam atau basa. Terdapat dua jenis larutan buffer: **** Larutan Buffer Asam Komponen: Asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A - ) Contoh: CH 3 COOH + NaCH 3 COO **** Larutan Buffer Basa Komponen: Basa lemah (B) dan asam konjugasinya (BH + ) Contoh: NH 3 + NH 4 Cl Keseimbangan dalam Larutan Buffer Keseimbangan dalam larutan buffer dapat dinyatakan dengan rumus: [H + ] = K a × \(\frac{[\text{HA}]}{[\text{A}^{-}]}\) Penerapan Rumus Buffer Tentukan pH larutan buffer yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH 3 COO 0,1 M. **** Contoh Soal Diketahui K a (CH 3 COOH) = 1.8 × 10 -5 Hitung pH menggunakan rumus di atas. Pengenalan Hidrolisis Garam Hidrolisis adalah reaksi anta...